溴化钙具有易溶于水，易吸潮等性质．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸
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更新时间：2024-04-24
问题描述：
溴化钙具有易溶于水，易吸潮等性质．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、___．
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+．步骤Ⅱ加入的试剂a是___，控制溶液的pH约为8.0的目的是___、___．
（3）试剂b是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是___．
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是___，过滤．
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取 4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应；④___；⑤___；⑥___；⑦称量．若得到1.56g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为___（保留两位小数）．若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是．
宋秀毅回答：
大理石和氢溴酸反应生成溴化钙，因含有少量Al3+、Fe3+等杂质，可加入石灰水，沉淀Al3+、Fe3+，过滤后得到溴化钙、氢氧化钙的混合溶液，加入试剂b为氢溴酸，可除去过量的氢氧化钙，然后经蒸发浓缩、冷却结晶可得到溴化钙晶体，
（1）用浓溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制500mL溶液，
故答案为：量筒、烧杯；
（2）加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙，
故答案为：氢氧化钙；确保Al3+、Fe3+沉淀完全，防止氢氧化铝溶解；
（3）加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，
故答案为：除去过量的氢氧化钙；
（4）步骤Ⅴ的结果从溶液中得到CaBr2•6H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，
故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；
（5）④溴化钙溶液中滴入足量Na2CO3溶液，产生沉淀碳酸钙，经过滤、洗涤、烘干冷却，再称量，
根据关系式CaBr2～CaCO3
200 100
3.76g 1.88g
故CaBr2的质量为3.76g，质量分数为=3.76g4g
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